Реактивы:

 Перманганат калия (KMnO₄) , который окисляет содержащиеся в воде органические вещества.

 Серная кислота (H₂SO₄). Окисление ведут в кислой среде, так как в ней перманганат калия отщепляет больше кислорода.

 Ход анализа. В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды и прибавляют 0,5 мл серной кислоты в разведении 1:3 и 1 мл 0,01 н. раствора перманганата калия. Смесь хорошо перемешивают и оставляют в покое на 20 минут при температуре выше 20° или на 40 минут при температуре от 10 до 20°. После этого окраску раствора в пробирке при рассмотрении сбоку сравнивают с таблицей приблизительной окисляемости воды (табл. 5).

ТАБЛИЦА 5

Приблизительная окисляемость воды

Цвет жидкости в пробирке при рассмотрении сбоку	Окисляемость воды, мг O2 на 1 л
Яркий лилово-розовый	1
Лилово-розовый	2
Слабый лилово-розовый	4
Бледно-лилово-розовый	6
Бледно-розовый	8
Розово-желтый	12
Желтый	16 и выше

 Более точные методы определения окисляемости воды описаны в специальных руководствах по гидрохимическим исследованиям.